第1讲　钠及其化合物　　

【2020·备考】　　

最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。3.掌握钠及其重要化合物的应用。　　

核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。3.科学精神与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。　　

考点一　钠的主要性质及其应用　　

(频数：★☆☆　难度：★★☆)　　

　 　

名师课堂导语 本考点主要考查钠的重要性质，特别是钠与盐溶液的反应要重点掌握，另外钠的用途及保存也常在考题中出现，要引起关注。　　

1.钠的物理性质　　

　 　

钠的质地柔软，取用钠进行有关反应时，可以用小刀切割除去氧化膜。　　

2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性　　

　 　

(1)与非金属单质(如O₂、Cl₂)的反应　　

O₂Na2O2(=====)　　

Cl₂：2Na＋Cl₂点燃(=====)2NaCl　　

(2)与水反应　　

①离子方程式：2Na＋2H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑。　　

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释　　

　 　

(3)与盐酸反应　　

离子方程式：2Na＋2H^＋===2Na^＋＋H₂↑。　　

(4)钠与盐反应　　

①钠与盐溶液反应　　

水(――→)盐溶液(――→)　　

如Na投入CuSO₄溶液中，反应的离子方程式为2Na＋2H₂O＋Cu^2＋===2Na^＋＋Cu(OH)₂↓＋H₂↑。　　

②钠与熔融盐反应：　　

4Na＋TiCl₄熔融(=====)Ti＋4NaCl　　

　 　

1.钠与酸及能显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H^＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。　　

2.钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H₂O减少，盐溶液中会有晶体析出。　　

3.钠的制取、保存及用途　　

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)电解(=====)2Na＋Cl₂↑。　　

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。　　

　 　

因为CCl₄的密度比钠的大，钠不能保存在CCl₄中，另外常考的试剂保存还有：NaOH溶液(用橡胶塞)、氯水、浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(塑料瓶)等。　　

(3)用途：　　

①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；　　

②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼；　　

③用作电光源，制作高压钠灯。　　

　 　

用金属钠冶炼金属时，是钠与熔融盐反应，不能与水溶液反应，如：　　

4Na＋TiCl₄高温(=====)4NaCl＋Ti；　　

Na＋KCl高温(=====)NaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。　　

4.焰色反应　　

(1)焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。　　

(2)操作步骤　　

铂丝酒精灯无色蘸取(――→)待测物酒精灯观察火焰颜色用盐酸铂丝酒精灯无色。　　

(3)常见元素焰色反应的颜色　　

钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。　　

　 　

焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物。　　

[速查速测]　　

1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”　　

(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中(×)　　

(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na₂O₂(√)　　

(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰(√)　　

(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(×)　　

(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑(√)　　

(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(√)　　

2.(LK必修1·P₁₁“活动·探究”改编)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是        (填序号)。　　

①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质　　

答案　①④⑤　　

(1)填写空白；　　

(2)属于物理变化的有        (填序号)，属于化学变化的有        (填序号)。　　

答案　(1)Na₂O　NaOH　溶液　Na₂CO₃　　

(2)③　①②④⑤　　

　 　

[A组　基础知识巩固]　　

1.(2018·郑州模拟)下列叙述中不正确的是(　　)　　

A.钠在反应TiCl₄＋4NaTi＋4NaCl中作还原剂　　

B.用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中， 观察钠与水反应的现象　　

C.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色， 一定含有Na^＋，可能含有K^＋　　

D.金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化　　

解析　钠与TiCl₄反应作还原剂，A正确；应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体)，B错误；钠元素的焰色为黄色，而钾元素的焰色为紫色，而且黄色会掩盖紫色，所以不能判断是否含有钾元素，C正确；金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，D正确。　　

答案　B　　

2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　)　　

①MgSO₄溶液　②Na₂SO₄稀溶液　③饱和澄清石灰水　　

④Ca(HCO₃)₂溶液　⑤CuSO₄溶液　⑥饱和NaCl溶液　　

A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥　　

C.②④⑤⑥ D.①③④⑥　　

解析　2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑，①中Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)₂的溶解度降低，析出Ca(OH)₂沉淀；④中Ca^2＋＋HCO3(－)＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O；⑤生成的Cu(OH)₂是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c(Na^＋)增大，使NaCl(s)Na^＋(aq)＋Cl^－(aq)平衡向左移动。　　

答案　D　　

3.(2019·泰安联考)如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是(　　)　　

A.上述反应是置换反应　　

B.上述反应说明钠比铜活泼　　

C.上述反应证明钠可以从CuSO₄溶液中置换出铜　　

D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO₄反应并生成Cu　　

解析　实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO₄溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO₄反应并生成Cu，故D正确。　　

答案　C　　

【思维建模】　　

钠与盐溶液反应的思维模板　　

　 　

[微练]　写出下列反应的离子方程式　　

①将Na投入到Ca(HCO₃)₂溶液中，反应后生成正盐溶液　　

2Na＋Ca^2＋＋2HCO3(－)===CaCO₃↓＋2Na^＋＋CO3(2－)＋H₂↑。　　

②将Na投入到NH₄HCO₃溶液中，有刺激性气味气体放出　　

2Na＋NH4(＋)＋HCO3(－)===2Na^＋＋CO3(2－)＋NH₃↑＋H₂↑。　　

[B组　考试能力过关]　　

4.下列说法正确的是(　　)　　

A.(2017·江苏化学，6A)钠与水反应：Na＋2H₂O===Na^＋＋2OH^－＋H₂↑　　

B.(2016·浙江理综，8A)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火　　

C.(2015·天津理综，2A)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na^＋，无K^＋　　

D.(2013·新课标全国Ⅱ，10B)钠与CuSO₄溶液反应：2Na＋Cu^2＋===Cu↓＋2Na^＋　　

答案　B　　

5.(2018·海南化学，17)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：　　

(1)选用如图所示装置及药品制取CO₂。打开弹簧夹，制取CO₂。为了得到干燥、纯净的CO₂，产生的气流应依次通过盛有        、        的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是                                                                。　　

不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是                                                               。　　

　 　

(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：　　

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，加过量CaCl₂红色退去：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是        (填标号)。　　

A.Na₂O B.Na₂O₂　　

C.NaOH D.Na₂CO₃　　

②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是        。　　

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为                                                                  。　　

答案　(1)饱和碳酸氢钠溶液　浓硫酸　产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止　生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行　　

(2)①D　　

②碳(C)　　

③4Na＋3CO₂点燃(=====)2Na₂CO₃＋C　　

考点二　氧化钠、过氧化钠　　

(频数：★★☆　难度：★★☆)　　

　 　

名师课堂导语 本考点主要考查过氧化钠的性质，特别是过氧化钠与CO₂和H₂O的定性和定量分析，另外过氧化钠与其他水溶液的反应，以及过氧化钠的用途也常在考题中出现，要引起注意。　　

1.氧化钠和过氧化钠的比较　　

2.Na₂O₂的强氧化性与还原性　　

从元素化合价角度分析Na₂O₂的性质　　

　 　

(1)强氧化性的五个表现　　

　 　

(2)遇KMnO₄等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O₂。　　

(3)遇CO₂、H₂O、H^＋则发生自身的氧化还原反应。　　

　 　

1.Na₂O₂的电子式为，晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。　　

2.Na₂O₂具有强氧化性，但Na₂O₂与水、CO₂反应时，水中的氢与CO₂中的碳都处于最高价态，不能被氧化，反应为Na₂O₂自身的氧化还原反应。　　

[速查速测]　　

1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”　　

(1)1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A(×)　　

(2)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N_A(×)　　

(3)Na₂O₂在与CO₂的反应中既是氧化剂，又是还原剂(√)　　

(4)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后退色，同时有气泡产生(√)　　

(5)Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂(×)　　

2.(教材改编题)[RJ必修1·P₅₅“实验3－5”改编]下列对过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)　　

A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物　　

B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂　　

C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中　　

D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂　　

答案　C　　

3.(思维探究题)比较下列四组反应，回答下列问题。　　

一组：①Na₂O₂＋CO₂　②Na₂O₂＋SO₂　　

二组：③Na₂O₂＋FeCl₃(溶液)　④Na₂O₂＋FeCl₂(溶液)　　

三组：⑤NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中　⑥Na₂O₂固体加入到紫色石蕊试液中　　

问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。　　

(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？　　

(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象？　　

答案　(1)①2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂　　

②Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄　　

(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。④中气体明显少于③中气体，FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃，Fe(OH)₃是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe^2＋具有强还原性，易被Na₂O₂氧化并生成Fe(OH)₃，Na₂O₂与溶液中的水剧烈反应会有O₂产生。　　

(3)⑤溶液变蓝，⑥溶液先变蓝后退色。原因是Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na₂O₂又有漂白性。　　

　 　

[A组　基础知识巩固]　　

1.(2019·湖南联考)下列说法正确的是(　　)　　

A.Na₂O₂遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色　　

B.Na₂O₂与CO₂反应生成0.1 mol O₂时转移电子0.2 mol　　

C.Na₂O₂用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同　　

D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na₂O₂，充分反应完后，溶液中c(Na^＋)不变　　

解析　Na₂O₂遇到湿润的紫色石蕊试纸，它最终能氧化石蕊使其退色，A项错误；由2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂及Na₂O₂中氧元素的化合价为－1价知，每生成1 mol O₂时会转移2 mol 电子，B项正确；Na₂O₂用于呼吸面具是能与水或CO₂反应产生O₂，活性炭用于防毒面具是吸附有毒气体，C错误；Na₂O₂与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，导致溶液中c(Na^＋)增大，D项错误。　　

答案　B　　

2.已知硫酸亚铁溶液中加入Na₂O₂时发生反应：4Fe^2＋＋4Na₂O₂＋6H₂O===4Fe(OH)₃↓＋O₂↑＋8Na^＋。下列说法正确的是(　　)　　

A.该反应中氧化剂是Na₂O₂，还原剂是FeSO₄　　

B.若Fe^2＋失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 L　　

C.4 mol Na₂O₂参加反应，共得到6 mol电子　　

D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色　　

解析　该反应中Fe^2＋失电子作还原剂，Na₂O₂中的氧元素既得电子又失电子，Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂，A错误；未指明温度和压强，无法计算生成的氧气的体积，B错误；该反应中转移6e^－，且只有Na₂O₂中的氧元素得电子，4 mol Na₂O₂参加反应，共得到6 mol电子，C正确；反应过程中Fe^2＋直接被氧化生成Fe^3＋，形成Fe(OH)₃沉淀，反应过程中无Fe(OH)₂生成，D错误。　　

答案　C　　

3.现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol·L^－1盐酸、6 mol·L^－1硫酸和蒸馏水)　　

　 　

回答下列问题：　　

(1)装置A中液体试剂选用                                       。　　

(2)装置B的作用是                                           ，　　

装置E中碱石灰的作用是                                         。　　

(3)装置D中发生反应的化学方程式为                              。　　

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为        。　　

解析　(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置A中液体试剂选用6 mol·L^－1盐酸。　　

(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。　　

(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠，CO₂分别与它们发生反应。　　

(4)根据反应2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为22.4 L·mol－1(0.224 L)＝0.01 mol，则过氧化钠的物质的量为0.02 mol，故试样中过氧化钠的纯度为2.0 g(0.02 mol×78 g·mol－1)×100%＝78%。　　

答案　(1)6 mol·L^－1盐酸　　

(2)除去气体中的HCl　吸收装置D中反应剩余的CO₂　　

(3)2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂、Na₂O＋CO₂===Na₂CO₃　　

(4)78%　　

【练后归纳】　　

Na₂O₂与H₂O、CO₂反应的定量关系　　

[B组　考试能力过关]　　

4.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。　　

(1)(2018·海南化学，5A)Na₂O₂可与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具(√)　　

(2)(2017·北京理综，8A)二氧化碳使Na₂O₂固体变白，二氧化碳气体被还原(×)　　

(3)(2015·全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O₂转移的电子数为0.2N_A(√)　　

(4)(2015·全国卷Ⅱ)CO₂通过Na₂O₂粉末后固体质量增重(√)　　

(5)(2015·山东高考)向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂的离子方程式为2Na₂O₂＋2Cu^2＋＋2H₂O===4Na^＋＋2Cu(OH)₂↓＋O₂↑(√)　　

(6)(2015·四川高考)标准状况下，5.6 L CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A(×)　　

5.(2016·江苏化学，18)过氧化钙(CaO₂·8H₂O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。　　

(1)Ca(OH)₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂·8H₂O。　　

Ca(OH)₂＋H₂O₂＋6H₂O===CaO₂·8H₂O　　

反应时通常加入过量的Ca(OH)₂，其目的是                            　　

                                                             。　　

(2)向池塘水中加入一定量的CaO₂·8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有        (填序号)。　　

A.Ca^2＋ B.H^＋  　　

C.CO3(2－) D.OH^－　　

解析　(1)Ca(OH)₂过量，促进H₂O₂吸收，提高H₂O₂的利用率。(2)CaO₂·8H₂O溶于水与水反应生成Ca(OH)₂和O₂，增加了Ca^2＋和OH^－。　　

答案　(1)提高H₂O₂的利用率　　

(2)AD　　

　 　

[A级　全员必做题]　　

1.钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是(　　)　　

A.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症　　

B.热的纯碱可去除油污　　

C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔　　

D.金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火　　

解析　D项，Na燃烧生成的Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。　　

答案　D　　

2.(2018·青岛期中)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　)　　

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色　　

B.NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同　　

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察　　

D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色　　

解析　某些非金属单质燃烧时的火焰也有颜色，例如H₂在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氯气中燃烧产生苍白色火焰，A项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的火焰颜色相同，B项正确；只有观察钾元素的焰色反应时才需要透过蓝色钴玻璃，防止钠元素的黄光造成干扰，C项错误；焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时，火焰呈现特征颜色的反应，是元素的性质，而不是单质的性质，D项错误。　　

答案　B　　

3.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是(　　)　　

A.过氧化钠 B.氧化钠　　

C.钠 D.钾　　

解析　Na₂O₂、Na、K与水反应均有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D不符合题意；Na₂O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，待恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。　　

答案　B　　

4.下列叙述中不正确的是(　　)　　

A.钠在反应TiCl₄＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂　　

B.NaOH应密封保存，以防分解变质　　

C.盛放KOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　　

D.当足量的CO₂通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出　　

解析　NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO₂与之反应而变质。　　

答案　B　　

5.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　)　　

　 　

A.鉴别纯碱与小苏打　　

B.证明Na₂O₂与水反应放热　　

C.证明Cl₂能与烧碱溶液反应　　

D.探究钠与Cl₂反应　　

解析　加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧，能表明Na₂O₂与水反应放热；C项中气球变大，Cl₂能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl₂反应。　　

答案　A　　

6.(2019·河北冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　)　　

A.Na₂O₂与CO₂反应时，Na₂O₂是氧化剂，CO₂是还原剂　　

B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚　　

C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性　　

D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠　　

解析　Na₂O₂与H₂O、CO₂反应时，都是Na₂O₂自身发生的歧化反应，故A项错误；石英的主要成分是SiO₂，而Na₂O₂能与SiO₂反应生成Na₂SiO₃，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na₂O₂具有强氧化性，而C、Al、SO₂均具有还原性，故Na₂O₂可与C、Al、SO₂发生氧化还原反应，可将C氧化成CO₂，将Al氧化成Al₂O₃，将SO₂氧化成Na₂SO₄，所以C项和D项均正确。　　

答案　A　　

7.下列有关Na₂O₂的说法中，正确的是(　　)　　

解析　A项错误，生成的氧气应为O₂；B项错误，Na₂O₂的热稳定性强于Na₂O；C项正确，Na₂O₂具有漂白性，可使酚酞溶液因氧化而退色；D项错误，Na₂O₂具有强氧化性，其生成物应为Na₂SO₄。　　

答案　C　　

8.(2018·长沙长郡中学月考)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na₂O₂的叙述正确的是(　　)　　

①Na₂O₂中阴、阳离子的个数比是1∶1　　

②Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生等量氧气时，需水和CO₂的质量相等　　

③Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等　　

④Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同　　

⑤Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃与H₂O　　

⑥Na₂O₂能与酸反应生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物　　

⑦Na₂O₂与水反应，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂　　

⑧Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，试液先变蓝，后退色　　

A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧　　

C.②⑤⑥⑦ D.①④⑧　　

解析　Na₂O₂中阴、阳离子的个数比是1∶2，①错误；Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生等量氧气时，需水和CO₂的物质的量相等，但质量不相等，②错误；Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等，③正确；Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理不相同，④错误；Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₄，⑤错误；Na₂O₂与酸反应生成盐和水，但同时还有氧气产生，所以Na₂O₂不是碱性氧化物，⑥错误；Na₂O₂与水反应过程中，Na₂O₂自身发生氧化还原反应，既是氧化剂，又是还原剂，⑦正确；Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中生成氢氧化钠，试液先变蓝，但过氧化钠还具有强氧化性，所以试液后退色，⑧正确。　　

答案　B　　

9.(2018·济南模拟)将一定质量的钠、钾分别投入盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生气体的质量随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是(　　)　　

　 　

A.投入的Na、K的质量一定相等　　

B.投入的Na的质量小于K的质量　　

C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应　　

D.参加反应的HCl的量不一定相等　　

解析　HCl和水都能与Na、K反应生成H₂，则参加反应的HCl的量不一定相等；两金属的物质的量相同，因钾的相对原子质量大于钠的相对原子质量，故需K的质量大于Na的质量；因K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，即曲线A为K与盐酸反应。　　

答案　B　　

10.(2018·北京朝阳区期末)甲同学将Na₂O₂分别与H₂O和浓盐酸反应，有如下现象：　　

请回答下列问题：　　

实验Ⅰ中：　　

(1)该反应是        (填“放热”或“吸热”)反应。　　

(2)反应的化学方程式是                                             。　　

(3)证明无色无味气体是氧气的方法是                                 　　

                                                              。　　

实验Ⅱ中：　　

(4)根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl₂，产生Cl₂的化学方程式是                                                                   。　　

(5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl₃溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是                                                             。　　

解析　(1)试管壁发热，说明反应是放热反应。　　

(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑。　　

(3)检验氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气。　　

(4)有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明生成的气体是氯气，过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气，化学方程式为Na₂O₂＋4HCl(浓)===2NaCl＋Cl₂↑＋2H₂O。　　

(5)随反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，而稀盐酸与Na₂O₂可发生复分解反应生成过氧化氢，所以溶液中存在的过氧化氢在氯化铁催化作用下产生氧气。　　

答案　(1)放热　　

(2)2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑　　

(3)将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气　　

(4)Na₂O₂＋4HCl(浓)===2NaCl＋Cl₂↑＋2H₂O　　

(5)浅黄绿色溶液中存在H₂O₂，加入的FeCl₃使H₂O₂分解速率加快，立即产生氧气　　

11.(上海卷)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。　　

完成下列计算：　　

(1)叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠        g。　　

(2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。　　

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。　　

②计算并确定该钠－钾合金的化学式。　　

解析　(1)解法一：叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为2NaN₃===2Na＋3N₂↑　　

由此可知生成标准状况下40.32 L氮气时需要NaN₃的质量为22.4 L·mol－1(40.32 L)×3(2)×65 g·mol^－1＝78 g。　　

解法二：根据氮元素守恒有n(NaN₃)＝3(2)n(N₂)＝22.4 L·mol－1(40.32 L)×3(2)＝1.2 mol，m(NaN₃)＝1.2 mol×65 g·mol^－1＝78 g。　　

答案　(1)78　(2)①c(OH^－)＝200×10－3(0.075×2) mol·L^－1＝0.75 mol·L^－1　　

②设上述合金中含a mol钠、b mol钾，则　　

23a＋39b＝5.05(a＋b＝0.075×2)　　

解得a＝0.050　b＝0.10　　

该钠—钾合金化学式为NaK₂。　　

[B级　拔高选做题]　　

12.(2018·济南外国语月考)①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠，1 mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是(　　)　　

A.质量增加的情况是②>①>③>④　　

B.质量增加的情况是①>③>④>②　　

C.上述物质都发生了氧化还原反应　　

D.过氧化钠在反应中转移了2 mol电子　　

解析　Na₂O～Na₂CO_3，1 mol Na₂O长期放置于空气中质量增加44 g；NaOH～2(1)Na₂CO_3，1 mol NaOH长期放置于空气中质量增加13 g；Na₂O₂～Na₂CO_3，1 mol Na₂O₂长期放置于空气中质量增加28 g；Na₂SO₃～Na₂SO₄，1 mol Na₂SO₃长期放置于空气中质量增加16 g，故A项错误，B项正确；Na₂O和NaOH未发生氧化还原反应，C项错误；1 mol过氧化钠在反应中转移了1 mol电子，D项错误。　　

答案　B　　

13.由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(　　)　　

A.混合物中一定不含Na₂CO₃、NaCl　　

B.混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃　　

C.无法确定混合物中是否含有NaHCO₃　　

D.混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl　　

解析　混合粉末加盐酸有气体产生说明其中可能有Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃，又由于气体通过足量的NaOH溶液后体积减小，说明气体中同时含有O₂和CO₂，则原混合粉末中肯定存在Na₂O₂，还可能有Na₂CO₃或NaHCO₃中的一种或两种，将原混合粉末在空气中加热有气体放出，说明NaHCO₃肯定存在，但Na₂CO₃和NaCl不能确定是否存在。　　

答案　B　　

14.(2018·安徽皖北协作区联考)某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na₂O₂反应以及反应后的产物，该小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。　　

　 　

经查阅资料知：①NO是不成盐氧化物；②2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。　　

回答下列问题：　　

(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：                               　　

                                                                 。　　

(2)为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→               (按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是        。　　

(3)连接好仪器，                ，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是                        。　　

(4)装置E的作用是        ；能说明NO与Na₂O₂发生反应的实验现象是                                                                 。　　

(5)探究NO与Na₂O₂反应的产物。　　

假设1：产物只有NaNO₃；假设2：                                  ；　　

假设3：产物为NaNO₃和NaNO₂的混合物。　　

为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L^－1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO₄溶液20 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为                                                ，反应产物中NaNO₂的质量分数为        (保留四位有效数字)。　　

解析　(5)根据关系式，设NO2(－)的物质的量为n，　　

　　　　2MnO4(－)　～　5NO2(－)　　

　　　　2 mol        5 mol　　

　　　　0.002 mol     n　　

求得n＝0.005 mol　　

则NaNO₂的质量分数为3.5 g(0.005 mol×10×69 g·mol－1)×100%≈98.57%。　　

答案　(1)C＋4HNO₃(浓)△(=====)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O　　

(2)h→i→d→e→b→c→f或g　缺少尾气处理装置　　

(3)检验装置的气密性　排出装置中的空气，防止NO被空气中的O₂氧化为NO₂　　

(4)制备NO　D中固体由淡黄色变为白色　　

(5)产物只有NaNO₂　2MnO4(－)＋5NO2(－)＋6H^＋===5NO3(－)＋2Mn^2＋＋3H₂O　98.57%